El sulfito de sodio es un cristal monoclínico incoloro con buena solubilidad en agua; su solución acuosa es alcalina. Se oxida significativamente en el aire, florece fácilmente y eventualmente se transforma en sulfato de sodio. A altas temperaturas, el sulfito de sodio pierde su agua de cristalización y un calentamiento adicional puede fundirlo en una mezcla de sulfuro de sodio y sulfato de sodio. El sulfito de sodio anhidro tiene una densidad de 2,633 y su velocidad de oxidación es más lenta en comparación con su forma hidratada; no cambia fácilmente en el aire seco.
El sulfito de sodio se utiliza principalmente como agente reductor, conservante y revelador en la producción de tiosulfato de sodio. En la industria de teñido y estampado, actúa como desoxidante y agente blanqueador, ayudando a mejorar el efecto de fregado y la resistencia de la fibra de los tejidos de algodón. En la industria fotosensible, el sulfito de sodio se utiliza como revelador para promover el desarrollo de imágenes. En la industria orgánica, es un agente reductor en la producción de m-fenilendiamina, 2,5-dicloropirazolona, ácido antraquinona-1-sulfónico, 1-aminoantraquinona y aminosalicilato de sodio, previniendo eficazmente la oxidación de productos semiacabados.
El sulfito de sodio se utiliza en la industria papelera como eliminador de lignina, en la industria textil como estabilizador de fibras sintéticas y en la industria electrónica para la fabricación de fotorresistores. También se utiliza en la industria del tratamiento de agua para tratar aguas residuales de galvanoplastia y agua potable. Su embalaje y almacenamiento debe ser hermético para evitar el contacto con el aire y el deterioro por humedad. No debe almacenarse ni transportarse junto con oxidantes, ácidos fuertes ni sustancias nocivas y tóxicas.
El sulfito de sodio es químicamente reactivo y un fuerte agente reductor. Reacciona con dióxido de azufre para formar bisulfito de sodio y reacciona con ácidos fuertes para formar las sales correspondientes y liberar dióxido de azufre. Sus estándares de calidad se dividen en grado industrial y grado fotográfico, siguiendo los estándares nacionales GB/T 9005-88 y GB/T 10550-89, respectivamente. El sulfito de sodio tiene un peso molecular de 126,04 y su fórmula estructural es Na₂SO₃·7H₂O.
El proceso de producción de sulfito de sodio generalmente incluye la absorción de dióxido de azufre, la neutralización con bisulfito de sodio y la preparación de cristales de sulfito de sodio anhidro. Sus características incluyen un funcionamiento estable y una alta eficiencia de desulfuración, que generalmente alcanza el 97%-98%, que no disminuye incluso con cambios significativos en la carga de gases de escape.
Cuando se utiliza sulfito de sodio, se deben seguir las normas de seguridad pertinentes. En caso de incendio, se puede utilizar agua y diversos extintores para extinguirlo. El sulfito de sodio es higroscópico y no debe almacenarse por períodos prolongados; Durante el transporte, se debe tener cuidado de protegerlo de la lluvia y la luz solar directa.
